Автокатализ - definição. O que é Автокатализ. Significado, conceito
Diclib.com
Dicionário ChatGPT
Digite uma palavra ou frase em qualquer idioma 👆
Idioma:

Tradução e análise de palavras por inteligência artificial ChatGPT

Nesta página você pode obter uma análise detalhada de uma palavra ou frase, produzida usando a melhor tecnologia de inteligência artificial até o momento:

  • como a palavra é usada
  • frequência de uso
  • é usado com mais frequência na fala oral ou escrita
  • opções de tradução de palavras
  • exemplos de uso (várias frases com tradução)
  • etimologia

O que (quem) é Автокатализ - definição

Автокатализатор

Автокатализ         
(от Авто... и Катализ)

ускорение химической реакции одним из её продуктов. Пример А.: гидролиз этил-ацетата в водном растворе:

CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH.

Продукт реакции - уксусная кислота CH3COOH и ион Н+, образующийся при её электролитической диссоциации, ускоряют реакцию. Скорость автокаталитической реакции вначале возрастает вследствие увеличения количества продукта, являющегося катализатором, а затем падает в результате израсходования исходных веществ. Поэтому зависимость степени превращения α от времени t описывается S-образной кривой (см. рис.). Реакция начинается благодаря присутствию в начальный момент некоторого малого количества продукта (затравка) или другого катализатора, или, наконец, за счёт медленной некаталитической реакции, происходящей параллельно каталитической. Если начальная концентрация катализатора и скорость некаталитической реакции весьма малы, то в течение некоторого времени, называемого периодом индукции, реакция настолько медленна, что практически не обнаруживается, и лишь по истечении этого времени становится заметной.

Автокаталитический характер имеют процессы образования новой фазы, протекающие на границе раздела фаз (такие, как конденсация пересыщенного пара, кристаллизация переохлаждённой жидкости, Топохимические реакции), т. к. по мере увеличения количества новой фазы растет поверхность раздела. Цепные разветвленные реакции могут быть внешне весьма сходны с автокаталитическими. Отличие заключается в том, что ускорение реакции при разветвлении цепей вызвано накоплением активных промежуточных веществ, а не продуктов реакции (см. Цепные реакции).

Термин "А." иногда применяют и в тех случаях, когда катализатором является одно из исходных веществ реакции.

М. И. Тёмкин.

Автокаталитическая реакция первого порядка (по исходному веществу и продукту); начальная концентрация продукта равна 0,1\% от начальной концентрации исходного вещества.

АВТОКАТАЛИЗ         
а, мн. нет, м.
Ускорение химической реакции1 одним из ее продуктов, играющим роль катализатора.||Ср. КАТАЛИЗ.
катализ         
  • Металлическая платина (показана стрелками), стабилизированная на носителе — оксиде алюминия
ИЗБИРАТЕЛЬНОЕ УСКОРЕНИЕ ОДНОГО ИЗ ВОЗМОЖНЫХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ РАЗРЕШЕННЫХ НАПРАВЛЕНИЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПОД ДЕЙСТВИЕМ КАТАЛИЗАТОРА
Химия катализа; Катализация
КАТ'АЛИЗ, катализа, ·муж. (от ·греч. katalysis - роспуск) (·хим. ). Ускорение или замедление химической реакции под влиянием катализаторов.

Wikipédia

Автокатализ

Автокатализ — катализ химической реакции одним из её продуктов или исходных веществ.

Автокатализ — это уникальное явление, отличающееся от других видов катализа: строго говоря, он не является катализом в полном смысле слова, так как количество катализатора, по определению, не должно изменяться, а продукт (автокатализатор) в системе накапливается.

Элементарная схема автокатализа имеет вид:

А + Р → 2Р

Тогда скорость прямой реакции выражается как:

r = d [ P ] d t = k [ A ] [ P ] {\displaystyle r={\frac {d[P]}{dt}}=k[A][P]}

Где r – скорость реакции, [A], [P] – концентрации, k – константа скорости.


Если реакция происходит в закрытой системе, то сумма концентраций А и Р в любой момент времени постоянна и равна сумме начальных концентраций: [А] + [Р] = [А]о + [Р]о. Используя это соотношение, перепишем кинетическое уравнение следующим образом:


d [ P ] d t = k ( [ A ] 0 + [ P ] 0 [ P ] ) [ P ] {\displaystyle {\frac {d[P]}{dt}}=k([A]_{0}+[P]_{0}-[P])[P]}


Это уравнение имеет точное решение. Найдем его методом разделения переменных:

[ P ] = [ A ] 0 + [ P ] 0 1 + e ( [ A ] 0 + [ P ] 0 ) k t {\displaystyle [P]={\frac {[A]_{0}+[P]_{0}}{1+e^{-([A]_{0}+[P]_{0})kt}}}} , где t - время

Решение удовлетворяет условиям: [P](0) = [Р]о; [P](∞) = [А]о + [Р]о. График решения – сигмоида, что является признаком каталитической реакции.

        Изначально реакция идёт медленно, т.к. начально количество продукта малό. С ходом реакции и накоплением продукта P скорость реакции увеличивается, достигает максимума, и начинает убывать по мере расхода A.

        В открытой системе можно поддерживать концентрацию компонента A постоянной, добавляя его в реакционную среду. Тогда [А] = [А]о, и решение уравнения – экспоненциальная функция (t – время):

[ P ] = [ P ] 0 e [ A ] 0 k t {\displaystyle [P]=[P]_{0}e^{[A]_{0}kt}}

Скорость реакции и концентрация P будут расти, пока в систему поступает реагент A.

Одним из наиболее широко известных примеров автокатализа является окисление щавелевой кислоты перманганатом:

2MnO4 + 5C2O42− + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

Катализатором этой реакции являются ионы Mn2+. При комнатной температуре эта реакция вначале протекает медленно, но по мере накопления в растворе продукта-катализатора, она ускоряется.

Автокатализ играет ключевую роль в эволюционной химии, поскольку реакция, катализируемая собственными продуктами, получает преимущество перед реакциями, получающими катализатор извне (тем более — перед некаталитическими реакциями), что создает условия для естественного отбора.